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Founded in 1879 and named after Texas' greatest hero General Sam Houston, Sam Houston State University is public shcool within the Texas state university system and located in Huntsville, Texas.
It's a multicultural institution that offers 79 bachelorette degree programs, 54 masters and five ...
Natürliche und künstlich emittierten Kohlenwasserstoffe in Anwesenheit von Stickstoffoxiden unterziehen Photochemische Reaktionen, die eine Wolke von toxischen Chemikalien einschließlich Ozon und eine Vielzahl von schädlichen Chemikalien gasförmiger Schadstoffe und luftverunreinigender Partikel erzeugen. Dieser Prozeß wird von Sonnenlicht und einige der Produkte, wie Ozon, erreichen eines Höhepunkt, kurz nachdem Photon Flux von der Sonne ein Maximum, um die Mittagszeit erreicht. Der thermischen Inversionen, oft verbunden mit einigen Städten können zu einem gefährlichen Anwachsen des Qualms in städtischen Gebieten führen. Menschliche Todesfälle haben seit der industriellen Revolution in Städten wie London und New York zugeschrieben photochemischer Smog.
Industry:Chemistry; Weather
Fast alle von dem Planeten natürliche Ozon in der Atmosphäre befindet sich in der Stratosphäre. Die Dicke und Verteilung dieser stratosphärisches Ozon variieren saisonal und nach Ort. Ozon tritt auch in der Troposphäre als eines Schadstoffs, oft in photochemischer Smog.
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Stickstoff Radfahren ist ein äußerst wichtig natürliche Prozess, in dem Stickstoff-haltigen Spezies, z. B. Ammoniak, Nitrat und Nitrit, in den Boden, Atmosphäre oder den Ozean absorbiert und werden von vielen Lebewesen, um Aminosäuren und Proteine oder andere flüchtige Gase zu produzieren verwendet. Diese Bewegung von Stickstoff zwischen lebenden Organismen, Boden, Wasser und Atmosphäre ist ein wesentlicher Teil der pflanzlichen Erzeugung auf der Erde. Interaktiven Animation des Stickstoff-Zyklus.
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Nein ist der Prinzipal emittiert kein <sub>X</sub>-Gas aus Hochtemperatur-Verbrennung in Luft. Dieses Gas kann Handlungen als Katalysator in der Reaktionen, die dazu führen, die Zerstörung oder die Schaffung von Ozon dass: in hohen Konzentrationen, Nr. verbraucht O <sub>3</sub> in städtischen Umgebungen aber Nein ist auch keine <sub>2</sub> von Alkyl Peroxy radikale oxidiert und Nr. <sub>2</sub> anschließend kann Photolyzed durch Sonnenlicht zu atomarem Sauerstoff, zu befreien, die schnell Ozon erzeugt (siehe Stickstoffdioxid). Reagiert nicht mit Ozon und troposphärisches radikale, ist untrennbar mit der verschmutzten städtischen atmosphärische Produktion von Nr. <sub>2</sub>, Ozon und anderen sekundären Schadstoffe wie Peroxyacetyl Nitrat.
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Nein ist der Prinzipal emittiert kein <sub>X</sub>-Gas aus Hochtemperatur-Verbrennung in Luft. Dieses Gas kann Handlungen als Katalysator in der Reaktionen, die dazu führen, die Zerstörung oder die Schaffung von Ozon dass: in hohen Konzentrationen, Nr. verbraucht O <sub>3</sub> in städtischen Umgebungen aber Nein ist auch keine <sub>2</sub> von Alkyl Peroxy radikale oxidiert und Nr. <sub>2</sub> anschließend kann Photolyzed durch Sonnenlicht zu atomarem Sauerstoff, zu befreien, die schnell Ozon erzeugt (siehe Stickstoffdioxid). Reagiert nicht mit Ozon und troposphärisches radikale, ist untrennbar mit der verschmutzten städtischen atmosphärische Produktion von Nr. <sub>2</sub>, Ozon und anderen sekundären Schadstoffe wie Peroxyacetyl Nitrat.
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Absichtlich nicht mehr produziert von Industrieanlagen in den Vereinigten Staaten als Endprodukt. In der Vergangenheit, die es wurde oft als Lösungsmittel verwendet und war eine Komponente, die in verschiedene Pestizide gefunden. Gibt es verschiedene Gesundheitsrisiken, die kurzfristige und langfristige Exposition zugeordnet. Langfristige Exposition führt um zu Schäden des zentralen Nervensystems und Leber. Es ist eine farblose Flüssigkeit, die hat einen süßen Chloroform-Geruch, besitzt ein Molekulargewicht von 167 . 85 g/Mol, Schmelzpunkt von-43 . 8 Grad C, und ist eine ätzende Flüssigkeit.
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Nr. <sub>2</sub> ist die kleinere der beiden keine <sub>X</sub>-Gase aus Hochtemperatur-Verbrennung in Luft emittiert; NICHT das andere. Keine <sub>X</sub>-Produktion erfolgt in alle Verbrennungsmotoren, die atmosphärischen Sauerstoff aus der Luft als Oxidationsmittel, einen Prozess zu verwenden, die atmosphärische N <sub>2</sub> mit sich bringt. Nr. <sub>2</sub> ist eine sehr wichtigen Arten in der Atmosphäre. Da es im Bereich sichtbare Wellenlänge absorbiert--die Brown-Wolke über Denver, LA, Mexico City, Peking, erstellen usw. --können Photolyzed und sein Ertrag Sauerstoffatome, die mit molekularen Sauerstoff Ozon erstellen Nr. <sub>2</sub> und das kein/keine <sub>2</sub>-Verhältnis sind wichtig in der Troposphäre Chemie reagieren können. Siehe Stickstoff-Monoxid.
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O <sub>2</sub>, findet sich auf der Erde als Gas und bildet etwa 20. 8 % der Luft die wir atmen. Elemental molekularer Sauerstoff besteht aus zwei Sauerstoffatome miteinander verbunden. A Photochemische Reaktion von Sauerstoff ist für die Produktion von Ozon in der Stratosphäre (letztlich) verantwortlich. Sauerstoff-Konzentrationen in Eis Kernproben gefunden (mit isotopische <sup>16</sup> O / <sup>18</sup> O Rationen) wurden verwendet, um bestimmen, vorbei an atmosphärischen Konzentrationen und halfen bei der Bestimmung nach Klimazonen.
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O <sub>3</sub>, ist ein Molekül, das aus drei Sauerstoffatomen verbunden zusammen besteht. Die Ozon-Schicht in der Stratosphäre absorbiert UV-Strahlung und schafft eine warme Luftschicht in der Stratosphäre und ist daher für die thermische Struktur der Stratosphäre verantwortlich. Ozon, das in der Troposphäre vorhanden ist ist meist eine Folge der vom Menschen verursachte Umweltverschmutzung und daher höhere Konzentrationen finden sich in städtischen Gebieten. Ozon engagiert sich mit NO <sub>X</sub> bei der photochemischen Produktion vieler Bestandteile der Verschmutzung-Umgebungen (siehe Stickoxide und Hydroxyl-radikale. )
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O <sup>. </sup> ist das Ergebnis des Sauerstoff-Moleküls (O <sub>2</sub>) als Photodissociated bei einer Wellenlänge von weniger als 242 nm. Diese zwei Sauerstoff Atome reagieren mit O <sub>2</sub> (in Anwesenheit von einer dritten Stelle) und Ozon (O <sub>3</sub>) zu erstellen.
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