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Founded in 1879 and named after Texas' greatest hero General Sam Houston, Sam Houston State University is public shcool within the Texas state university system and located in Huntsville, Texas.
It's a multicultural institution that offers 79 bachelorette degree programs, 54 masters and five ...
H <sub>2</sub> O <sub>2</sub>, diese Verbindungen Molekülmasse ist 34. 02 g/Mol; es ist eine farblose, eher instabilen Oxidationsmittel mit einem bitteren Geschmack und ätzend auf die Haut. Wasserstoffperoxid wird zerlegt, befreiende Sauerstoff. Reines Wasserstoffperoxid ist stabil, aber die geringste Verunreinigung wird oft heftig Zersetzung, verbessern. Konzentrierte Lösungen von Wasserstoffperoxid sind stark ätzend und giftig. H <sub>2</sub> O <sub>2</sub> wird als Bleichmittel, Duftmittel, und in der Herstellung von Raketentreibstoff verwendet. Wasserstoff Peroxid in Ihrem Badezimmer beträgt etwa 3 % in Wasser. In der Atmosphäre gehört das Oxidationsmittel für Schwefeldioxid in Wasser Wolkentröpfchen, die Schwefelsäure, ein wichtiger Bestandteil im sauren Regen erzeugt.
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H <sub>2</sub> S, ist Schwefelwasserstoff eine Senkung, die ist relativ instabil, aber noch ziemlich lange wegen seiner langsamen Reaktion mit Luftsauerstoff. Diese Schwefel-haltige Gas ist ein wichtiger Teilnehmer im Gas zu Partikel-Konvertierung in der Atmosphäre. Viele Schwefel-haltige Gase sind reaktiv und somit schnell in Schwefelsäure umgewandelt.
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Haben Sie das Merkmal der Feuchtigkeit aus der Atmosphäre ziehen.
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HBr, wird In der Stratosphäre, Ozon kontinuierlich über den Chapman-Mechanismus gebildet wird. Jedoch Halogen-Radikale wie atomaren Brom- und atomar Chlor (veröffentlicht von anthropogenen und einige natürliche Quellen) katalysieren den Abbau von Ozon die Ergebnisse in einem net Ozon-Verlust:
O <sub>3</sub> + Br----> BrO + O <sub>2</sub>
ein Reservoir-Arten ist eine chemische Verbindung, deren Bildung bricht den Zerstörung-Zyklus durch die Einnahme des Halogen radikal aus dem Kreislauf. Zwei Beispiele sind HCl und HBr. leider, der Erfolg der HBr als Reservoir Arten sehr ist begrenzt aufgrund der Tatsache, daß es, im Gegensatz zu HCl, Photodissociates schnell und einfach. Also das Ozon abbauende Effekte von Brom sind, Atom für Atom und strenger als die von Chlor.
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HFCKW, chemischen Spezies geplant, FCKW in naher Zukunft in den meisten westlichen Nationen zu ersetzen. , Wenn die normalen Fluorchlorkohlenwasserstoffe (siehe oben) die Stratosphäre erreichen und sind Foto-zerlegt, ihre veröffentlichten Chlor-Radikale zerstören das natürliche Ozon, das als unser Regenschirm schützt die Erde vor ultravioletter Strahlung (siehe Chlor und Ozon) fungiert. Mit einem oder mehreren Wasserstoff-Kohlenstoff-Bindungen, HFCKW noch als Ersatz für FCKW in den meisten Anwendungen nützlich sind. Jedoch das Bonden Struktur macht die Karriere von HFCKW viel mehr chemisch instabilen--im Vergleich zu FCKW-- und daher Gegenstand Hydroxyl-radikale und Ozon Angriff früh in ihrer Gasphase in der Atmosphäre. In der Tat, dass sie in der Troposphäre anstelle der Stratosphäre reagieren. ihre atmosphärische Lebensdauer ist kürzer als FCKW und sie haben daher eine geringere Chance die Stratosphäre, wo ihre Chlor durch destruktive Photolyse freigegeben werden konnte und den katalytischen Ozon-Zerstörung-Zyklus, zu erreichen.
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HCl, wasserfreie Salzsäure. Seine Molekülmasse ist 36. 47 g/Mol; es ist eine farblose, ätzende Gas. Chlorwasserstoff ist ein kovalent gebundenen nonflammable Gas und fast vollständig ionisiert in Wasser aufgelöst. Als aufgelöst Wasser, Chlorwasserstoff bildet eine starke Säure, Salzsäure. In der Stratosphäre, HCl fungiert als eine Art Reservoir, der vorübergehend entfernen Chlor-radikale aus einem katalytischen Ozon-Zerstörung-Zyklus. (Siehe Ozon und Chlor. )
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Starke Winde zeichnet sich durch eine ausgeprägte saisonale Veränderung in Richtung. Winde normalerweise Schlag vom Land zum Meer im Winter, während im Sommer, die Strömung kehrt und Niederschlag häufiger ist. Monsun in Indien und Südasien am meisten typisch sind.
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HF, eine klare, ätzende Flüssigkeit, die einen extrem scharfen Geruch und dichten weißen Dunst Wolken bildet, wenn freigegeben. Der Flüssigkeit und der Dampf können schwere Verbrennungen zu allen Teilen des Körpers führen sowohl medizinischer Behandlung ist für alle Expositionen erforderlich. In der Tat HF Verbrennungen abdecken, nur 2 % des Körpers tödlich sein kann. Wenn dieser chemischen kommt in Kontakt mit Glas, Beton und anderen Materialien Silizium-haltigen ergibt es Silizium Tetrafluorid Gas. In der Regel wird diese Chemikalie zur ökologisch sicherer Fluorcarbon-Produkte, chemische Derivate und Fluorkunststoffe verwendet. Ökologisch gesehen, Flusssäure ist viel zu reaktiv, jemals die obere Atmosphäre erreichen und troposphärisches Quellen daher nicht mit der Ozonschicht stören. Fluorwasserstoff, jedoch wird durch die photolytic Zerstörung der anthropogene FCKW. an Ort und Stelle in der Stratosphäre produziert und während dieses Prozesses auch atomar Chlor die katalytisch Ozon zerstört freigibt, Cl Kohlenstoff als HCl, und entfernt werden kann vorübergehend aus dem O <sub>3</sub>-Zerstörung-Zyklus. Analog HF bildet auch aber im Gegensatz zu Chlor Reservoir Arten HCl die schließlich auseinander von Hydroxyl radikal gebrochen wird, ist die HF zu stabil für th OH Punkt Angriff, und so ist die einzige bedeutende stratosphärische Senke eventuelle Ausbreitung in der Troposphäre.
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Hohe Wolken, die ganz auf die Eiskristalle gebildet werden. sie erscheinen zart und wispy und erreichen eine Höhe von 35.000 Fuß (10.700 Meter). Andere Arten von Cirruswolken gehören Cirrostratus und Cirrocumulus. Cirrostratus ist ein dünnes Blatt der Wolke, die verursacht oft einen Ring um die Sonne oder Mond erscheinen. Cirrocumulus aussehen wie viele kleine Büschel Baumwolle; jedoch selten diese Wolken bilden.
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Hochreaktive Atome oder Moleküle mit unvollständige Oktette (elektronisch) und somit ungleiche Anzahl von Elektronen. (Im Falle von Wasserstoff radikale Dies ist eine unvollständige Duett. ) Freie Radikale Arten sind sehr Elektrophile, werden abstrakt Atome aus anderen Molekülen ihre Oktette abgeschlossen und, in diesem Prozess generiert neue radikale. In der Atmosphäre, die meisten Arten von freien Radikalen haben kurzes Leben Mal; jedoch fördern die Umwandlung von Sauerstoff in Ozon und auch an der katalytische Zyklus der Ozon-Zerstörung (siehe Chlor und Chlor-Monoxid) teilnehmen können. (Auch siehe Wurzeln. )
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